!ТУТ! Теория газов | Кинетическая теория газов | Теория идеального газа Уравнение формула

19 Январь 2012 -

Молекулярная физика, Уравнение состояния, Физика

Кинетическая теория газов

Кинетическая теория газов — Раздел физики, изучающий свойства газов методами статистической физики на основе представлений об их молекулярном строении и определенном законе взаимодействия между молекулами.

Наблюдаемые физические характеристики газа представляют собой результат усредненного движения всех его молекул. Для вычисления этих характеристик нужно знать распределение молекул газа по скоростям и пространственным координатам, то есть знать функцию распределения f(v,r,t). Для газа, подчиняющегося классической механике, в состоянии статистического равновесия функция распределения f по скоростям представляет собой распределение Максвелла

Распределение Максвелла

$\LARGE f(\upsilon )=n(\frac{m}{2\pi kT})^{\frac{3}{2}}e^{-\frac{m\upsilon ^2}{2kT}}$

В этом случае Средне квадратичная скорость :

$\LARGE \overrightarrow{\upsilon^2 }=\frac{3kT}{m}$

$\LARGE \overrightarrow{\upsilon }=\sqrt{\frac{8kT}{\pi m}}$

К кинетической теории газов обычно относят теорию неравновесных свойств газов, а теория равновесных состояний относится к равновесной статистической механике. Область применения кинетической теории газов — собственно газы, газовые смеси и плазма, однако теория плазмы выделилась в самостоятельную область. Основы теории были заложены в работах Л. Больцмана

В Формуле мы использовали :

$\overrightarrow{\upsilon^2 }$ — Средне квадратичная скорость молекулы